Составить уравнения реакций взаимодействия сульфата цинка с а) хлоридом
бария; б) гидроксидом калия; в) магнием. К каждому уравнению составить ионные формы

1)1s2 2s2 2p3 - N

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Ag

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Al

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - Ca

  1s2 2s2 2p6 3s1 - Na

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - Cl

2)+16S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

   +6C - 1s2 2s2 2p2

3) +1  -1      +1  -2   +2+6-2   +1+5-2   +3   -1         +1     +5-2

  Na2O2  Na2O   BaSO4  NaPO3  Al(OH)3  (NH4)3PO4

5)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

6)SO2 + H2O = 2H2SO3

   N2O5 + H2O = 2HNO3

   CaO + H2O = Ca(OH)2

   Na2O + H2O = 2NaOH

7)Cu + FeCl2 = CuFe + Cl2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

   2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

   2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   2NaNO3 + H2S = Na2S + 2HNO3

   Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

   CuO + H2O = Cu(OH)2

8)C + O2 = CO2

  CaO + CO2 = CaCO3

  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

  CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl

Объяснение:

Частицы в узлах (слева направо): ионы;

атомы;

молекулы;

атомы и катионы

химические связи (слева направо): ионная;

ковалентная полярная и неполярная;

межмолекулярная;

металлическая

свойства веществ (слева направо): довольно высокая t плавления, сильная растворимость в воде, высокая к диссоциации;

очень высокая t плавления, очень плохая растворимость в воде, очень низкая к диссоциации, прочные;

низкая t плавления, не очень сильная растворимость в воде, средняя к диссоциации. + вроде довольно хрупкие;

высокая t плавления (хотя есть исключения), не растворяются в воде и не диссоциируют. + свойства металлов типа ковкость, плавкость, блеск, гибкость,...;

примеры (слева направо): NaCl, KBr, CaCO3...любые соли...BaOH, LiOH, Ca(OH)2 ...любые щелочи;

алмаз, графитлюбые простые неметаллы, SiO2, всякие нерастворимые оксиды и гидроксиды;

O2, H2, CO2, He, Ne, W2,...газы, в основном

Fe, Cu, Al, Cr, Pb,...все металлы