Составить условную схему Ag–Sn гальванического элемента, написать уравне-ния электродных процессов и уравнение токообразующей реакции. Концен-трации ионов равны: C (Ag+) = 0,01M; C (Sn2+) = 0,1M. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов ( )
металлических электродов в водных растворах при 298К
Ag+ | Ag Ag+ + ē = Ag + 0,799
Sn2+ | Sn Sn2+ + 2ē = Sn – 0,141

Плотность воды 1 г/см3. Плотность льда меньше плотности воды, поэтому лед всегда находится на поверхность воды, а под слоем льда в воде могут зимовать рыбы и водные растения. Если бы плотность льда была больше 1г/см3, т.е. больше плотности воды, то при температурах ниже нуля намерзающий лед  опускался бы на дно водоема. И постепенно весь бы водоем промерз. К тому же весной лед на поверхности прогревается солнышком, тает. Образовавшаяся вода опускается ко дну. Весной лед быстро истончается, ломается. Льдины плывут поверх воды вниз по течению(ледоход). река быстро освобождается ото льда. Если бы лед был тяжелее воды, растаять полностью он мог бы, когда вся масса воды в реке хорошо прогрелась. А тут ему и замерзать уже время пришло

Тепловой эффект рассчитан на 1 моль в-в. 
2 железа + 3 хлора2 = 2 хлорида железа (3) +794кДж 
Тепловой эффект будет меньше в 5 раз, т. к количество вещества железа, вступившего в реакцию, меньше в 5 раз. 
794 кДж - 2 моль 
х кДж - 0,4 моль 
х=794*0,4/2=158,8 кДж 
По уравнению реакции количество вещества хлора в 1,5 раза больше чем железа и равно 0,4*3/2=0,6 моль 
Объём можно найти, умножив количество вещества на молярный объём. (В равных объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул) 
Объём хлора = 0,6*22,4=13,44 л    ответ: 158,8 кДж, 13,44 л.