Составить возможные уравнения диссоциации веществ:

КОН, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2.

2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,

полной ионной и краткой ионной формах:

а) СаО + НNO3 б) Ba(OH)2 + Na2SO4

3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и

составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:

Fe+2 + 2OH-1

= Fe(OH)2↓

4. Задача. В 40 граммах раствора гидроксида натрия NaOH 25%

концентрации растворяли углекислый газ СО2. Сколько литров

углекислого газа растворили, если в результате реакции образовалась

вода и карбонат натрия Na2CO3.

Диссоциация солей, кислот и основанийИоны, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. Диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка:НСl<=> Н+ + Сl-.H2S04 <=>2H+ + SOI-Кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в растворе ионы водорода и кислотного остатка. Все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация:H2S04 <=>H+ + HSO4-
HS04 <=>H+ + HSO42-

При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-:
K0H<=>K+ + OH-
Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH-.Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.
Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH-
(FeOH)+ <=>Fe2+ OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.Н+ + МеO- <=> МеОН <=> Ме+ + OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.
Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:NaN03 <=> Na+ + N03-
К3Р04 <=>3K+ + PO43-
СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами.
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:NaHS03 <=>Na+ + HSO3-HS03"<=>H+ + SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH-

1) CuOHCI  - основная соль   (з)                                              
2) FeSO4 -  средняя соль  (ж)                                                  
3) AI2O3  - амфотерный оксид  (в)                                              
4)NaHSO4   - кислая соль (е)                                              
5) HCN  - кислота (д)                                                  
6) P2O5 - кислотный оксид (а)