Дано:
Масса гидроксокарбоната меди(II) = 8,84 г
Масса оксида меди(II) = 6,36 г
Масса оксида углерода(IV) = 1,76 г
Масса воды = 0,72 г
Решение:
1. Найдем количество вещества гидроксокарбоната меди(II) (CuCO3(OH)2) по формуле:
Молярная масса гидроксокарбоната меди(II) (CuCO3(OH)2) = 187.56 г/моль
n(CuCO3(OH)2) = масса гидроксокарбоната меди(II) / Молярная масса гидроксокарбоната меди(II)
= 8.84 г / 187.56 г/моль
= 0.04716 моль
2. Найдем количество вещества оксида меди(II) (CuO) по формуле:
Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 79.54 г/моль
n(CuO) = масса оксида меди(II) / Молярная масса оксида меди(II)
= 6.36 г / 79.54 г/моль
= 0.08 моль
3. Найдем количество вещества оксида углерода(IV) (CO2) по формуле:
Молярная масса оксида углерода(IV) (CO2) = 44.01 г/моль
n(CO2) = масса оксида углерода(IV) / Молярная масса оксида углерода(IV)
= 1.76 г / 44.01 г/моль
= 0.04 моль
4. Найдем количество вещества воды (H2O) по формуле:
Молярная масса воды (H2O) = 18.02 г/моль
n(H2O) = масса воды / Молярная масса воды
= 0.72 г / 18.02 г/моль
= 0.04 моль
5. Выражаем соотношение между количеством вещества веществ в реакции, деля каждое количество на наименьшее из них (0.04 моль):
CuCO3(OH)2 : CuO : CO2 : H2O
1 : 2 : 1 : 1
Таким образом, соотношение между веществами в реакции следующее:
1 моль CuCO3(OH)2 -> 2 моль CuO -> 1 моль CO2 -> 1 моль H2O
6. Теперь выведем формулу соли. Соль состоит из катиона и аниона. Анионом является гидроксокарбонатный ион (CO3OH)-2.
В данной реакции гидроксокарбонатный ион исчезает полностью, поэтому его формулу мы не можем записать.
Катион - это ион меди(II) (Cu2+), который в данном случае присутствует в реакции.
Исходя из соотношения между веществами, 1 моль CuCO3(OH)2 образует 2 моль CuO.
Значит, CuCO3(OH)2 -> CuO соответствует отношению 1:2.
Формула соли: CuO
7. Тривиальное название соли можно получить, зная название ионообразователя (Cu2+), который имеет фиксированную валентность.
Чтобы найти тривиальное название соли, необходимо знать заряд ионообразователя Cu2+.
Из соотношения CuCO3(OH)2 -> CuO, можно видеть, что медь Cu имеет заряд +2.
Следовательно, тривиальное название соли CuO - окись меди(II).
В итоге, формула соли - CuO, а ее тривиальное название - окись меди(II).
Образование формул солей основывается на принципе электронного баланса. Катионы имеют положительный заряд и являются металлами, а анионы имеют отрицательный заряд и являются неметаллами. При составлении формулы соли катионы и анионы должны соответствовать следующим правилам:
- Количество положительных зарядов (катионов) должно быть равно количеству отрицательных зарядов (анионов) для обеспечения электронного баланса.
- Заряд катиона и аниона может быть определен на основе их позиции в периодической таблице элементов.
- При наличии только одного типа катионов и анионов, соль может состоять из двух частей.
Закономерность в пунктах 7-10 заключается в том, что катионом во всех случаях является кальций (Ca2+), а анионы представлены разными группами, такими как перхлорат, сульфат, фосфат и силикат. Таким образом, кальций формирует соли, состоящие из этих разных анионов.
В резюме, формулы солей составляются на основе электронного баланса, где катионы и анионы обеспечивают электронную стабильность с помощью своих зарядов. Закономерности могут быть обнаружены в случае, когда катион остается постоянным, а анионы различаются.
Масса гидроксокарбоната меди(II) = 8,84 г
Масса оксида меди(II) = 6,36 г
Масса оксида углерода(IV) = 1,76 г
Масса воды = 0,72 г
Решение:
1. Найдем количество вещества гидроксокарбоната меди(II) (CuCO3(OH)2) по формуле:
Молярная масса гидроксокарбоната меди(II) (CuCO3(OH)2) = 187.56 г/моль
n(CuCO3(OH)2) = масса гидроксокарбоната меди(II) / Молярная масса гидроксокарбоната меди(II)
= 8.84 г / 187.56 г/моль
= 0.04716 моль
2. Найдем количество вещества оксида меди(II) (CuO) по формуле:
Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 79.54 г/моль
n(CuO) = масса оксида меди(II) / Молярная масса оксида меди(II)
= 6.36 г / 79.54 г/моль
= 0.08 моль
3. Найдем количество вещества оксида углерода(IV) (CO2) по формуле:
Молярная масса оксида углерода(IV) (CO2) = 44.01 г/моль
n(CO2) = масса оксида углерода(IV) / Молярная масса оксида углерода(IV)
= 1.76 г / 44.01 г/моль
= 0.04 моль
4. Найдем количество вещества воды (H2O) по формуле:
Молярная масса воды (H2O) = 18.02 г/моль
n(H2O) = масса воды / Молярная масса воды
= 0.72 г / 18.02 г/моль
= 0.04 моль
5. Выражаем соотношение между количеством вещества веществ в реакции, деля каждое количество на наименьшее из них (0.04 моль):
CuCO3(OH)2 : CuO : CO2 : H2O
1 : 2 : 1 : 1
Таким образом, соотношение между веществами в реакции следующее:
1 моль CuCO3(OH)2 -> 2 моль CuO -> 1 моль CO2 -> 1 моль H2O
6. Теперь выведем формулу соли. Соль состоит из катиона и аниона. Анионом является гидроксокарбонатный ион (CO3OH)-2.
В данной реакции гидроксокарбонатный ион исчезает полностью, поэтому его формулу мы не можем записать.
Катион - это ион меди(II) (Cu2+), который в данном случае присутствует в реакции.
Исходя из соотношения между веществами, 1 моль CuCO3(OH)2 образует 2 моль CuO.
Значит, CuCO3(OH)2 -> CuO соответствует отношению 1:2.
Формула соли: CuO
7. Тривиальное название соли можно получить, зная название ионообразователя (Cu2+), который имеет фиксированную валентность.
Чтобы найти тривиальное название соли, необходимо знать заряд ионообразователя Cu2+.
Из соотношения CuCO3(OH)2 -> CuO, можно видеть, что медь Cu имеет заряд +2.
Следовательно, тривиальное название соли CuO - окись меди(II).
В итоге, формула соли - CuO, а ее тривиальное название - окись меди(II).
Натрий (Na+) - катион
Хлор (Cl-) - анион
Формула: NaCl
Название: натрийхлорид
2. Натрийсульфид (Na2S)
Натрий (Na+) - катион
Сера (S2-) - анион
Формула: Na2S
Название: натрийсульфид
3. Натрийазотид (NaN3)
Натрий (Na+) - катион
Азот (N3-) - анион
Формула: NaN3
Название: натрийазотид
4. Калийнитрат (KNO3)
Калий (K+) - катион
Нитрат (NO3-) - анион
Формула: KNO3
Название: калийнитрат
5. Цезийсульфат (Cs2SO4)
Цезий (Cs+) - катион
Сульфат (SO42-) - анион
Формула: Cs2SO4
Название: цезийсульфат
6. Литийфосфат (Li3PO4)
Литий (Li+) - катион
Фосфат (PO43-) - анион
Формула: Li3PO4
Название: литийфосфат
7. Кальцийперхлорат (Ca(ClO4)2)
Кальций (Ca2+) - катион
Перхлорат (ClO4-) - анион
Формула: Ca(ClO4)2
Название: кальцийперхлорат
8. Кальцийсульфат (CaSO4)
Кальций (Ca2+) - катион
Сульфат (SO42-) - анион
Формула: CaSO4
Название: кальцийсульфат
9. Кальцийфосфат (Ca3(PO4)2)
Кальций (Ca2+) - катион
Фосфат (PO43-) - анион
Формула: Ca3(PO4)2
Название: кальцийфосфат
10. Кальцийсиликат (CaSiO4)
Кальций (Ca2+) - катион
Силикат (SiO44-) - анион
Формула: CaSiO4
Название: кальцийсиликат
11. Алюминийхлорат (Al(ClO3)3)
Алюминий (Al3+) - катион
Хлорат (ClO3-) - анион
Формула: Al(ClO3)3
Название: алюминийхлорат
12. Алюминийсульфит (Al2(SO3)3)
Алюминий (Al3+) - катион
Сульфит (SO32-) - анион
Формула: Al2(SO3)3
Название: алюминийсульфит
13. Алюминийфосфит (AlPO3)
Алюминий (Al3+) - катион
Фосфит (PO33-) - анион
Формула: AlPO3
Название: алюминийфосфит
14. Алюминийсиликат (Al2(SiO3)3)
Алюминий (Al3+) - катион
Силикат (SiO32-) - анион
Формула: Al2(SiO3)3
Название: алюминийсиликат
Образование формул солей основывается на принципе электронного баланса. Катионы имеют положительный заряд и являются металлами, а анионы имеют отрицательный заряд и являются неметаллами. При составлении формулы соли катионы и анионы должны соответствовать следующим правилам:
- Количество положительных зарядов (катионов) должно быть равно количеству отрицательных зарядов (анионов) для обеспечения электронного баланса.
- Заряд катиона и аниона может быть определен на основе их позиции в периодической таблице элементов.
- При наличии только одного типа катионов и анионов, соль может состоять из двух частей.
Закономерность в пунктах 7-10 заключается в том, что катионом во всех случаях является кальций (Ca2+), а анионы представлены разными группами, такими как перхлорат, сульфат, фосфат и силикат. Таким образом, кальций формирует соли, состоящие из этих разных анионов.
В резюме, формулы солей составляются на основе электронного баланса, где катионы и анионы обеспечивают электронную стабильность с помощью своих зарядов. Закономерности могут быть обнаружены в случае, когда катион остается постоянным, а анионы различаются.