Составьте диаграммы Льюиса, «точек и крестов», образования молекул следующих соединений: (а) йод J 2 (b) йодоводород HJ (c) Назовите механизм образования молекул в задании (a) и (b).
Сера может проявлять значения валентности - II, IV, VI. Свои 16 электронов она располагает на трёх уровнях таким образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Нас интересуют валентные электроны, посему обратим внимание на них и рассмотрим детальнее: 3s2 3p4. В не возбуждённом состоянии сера имеет валентность II потому, что у нее на двух p-орбиталях (из трех имеющихся) находится по одному электрону, и остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами. Далее см. первую прикреплённую фотографию. Те электроны, от которых отходят штрихи, могут спариваться с чужими электронами. Также сера имеет пустой 3d-подуровень. Этот 3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. При поглощении даже небольшой порции энергии один из 3p-электронов может переходить на 3d-подуровень (далее см вторую фотографию). Электрон с 3s-подуровня так же может переходить на 3d подуровень, образуя при этом уже 6 неспареных электронов (см. фотографию 3). По хлору на 4 фотографии. В основном состоянии валентность кислорода II, т. к. у него два неспаренных электрона. Другой валентности быть не может, т. к. у кислорода отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренными. По поводу фтора. Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что фтор проявляет валентность I во всех своих соединениях. Иметь другую валентность он не может по той же причине, по которой не может кислород.
При взаимодействии AlCl3 с щелочью образуется амфотерный гидроксид Al(OH)3,а это значит,что он может реагировать с щелочью при дальнейшем её добавлении.Al(OH)3 является белым нерастворимым осадком, но при дальнейшем добавлении щелочи происходит взаимодействие и образуется растворимая комплексная соль Na[Al(OH)4] (вместо натрия может стоять какой нибудь другой щелочной металл),поэтому осадок растворяется.
Сера может проявлять значения валентности - II, IV, VI. Свои 16 электронов она располагает на трёх уровнях таким образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Нас интересуют валентные электроны, посему обратим внимание на них и рассмотрим детальнее: 3s2 3p4. В не возбуждённом состоянии сера имеет валентность II потому, что у нее на двух p-орбиталях (из трех имеющихся) находится по одному электрону, и остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами. Далее см. первую прикреплённую фотографию. Те электроны, от которых отходят штрихи, могут спариваться с чужими электронами. Также сера имеет пустой 3d-подуровень. Этот 3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. При поглощении даже небольшой порции энергии один из 3p-электронов может переходить на 3d-подуровень (далее см вторую фотографию). Электрон с 3s-подуровня так же может переходить на 3d подуровень, образуя при этом уже 6 неспареных электронов (см. фотографию 3). По хлору на 4 фотографии. В основном состоянии валентность кислорода II, т. к. у него два неспаренных электрона. Другой валентности быть не может, т. к. у кислорода отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренными. По поводу фтора. Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что фтор проявляет валентность I во всех своих соединениях. Иметь другую валентность он не может по той же причине, по которой не может кислород.
При взаимодействии AlCl3 с щелочью образуется амфотерный гидроксид Al(OH)3,а это значит,что он может реагировать с щелочью при дальнейшем её добавлении.Al(OH)3 является белым нерастворимым осадком, но при дальнейшем добавлении щелочи происходит взаимодействие и образуется растворимая комплексная соль Na[Al(OH)4] (вместо натрия может стоять какой нибудь другой щелочной металл),поэтому осадок растворяется.
Приведу пример реакций:
3NaOH+AlCl3--->3NaCl+Al(OH)3(нерастворимый осадок)
Al(OH)3+NaOH--->Na[Al(OH)4](растворимая соль)
Надеюсь понятно объяснила