Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
2. -2) 40Ca
3. - нет правильного ответа. примеры где соответствует гелий, углерод, азот кислород неон
4. -1) 40
5. - 4) галлий
6. 3)+11
7. 3) 6 и +16
8. - 4)Fe;
9.- 5) 50
10. - 2) 2; 8; 13; 2
11. нет правильного ответа1) Si (3s2 3p2) 2)N (2s2 2p3) 3) S (3s2 2p4) 4) Be (2s2)
12.- 4) Br
13. - 4) фосфора
14. -2) углерод
15.- 3) Таллий
16. -2) Аs
17. - 1) 6
18. - 4) 4
19. - 4) 4
20. - 3) 3s23p5
21. - 4) …3s13p2
22. - 3)3
23. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
2) 1s22s22p63sl
24. - 4) атому аргона и хлорид-иону
25. -2) 1s22s22p63s23p6
26. 2) Ar
27.- 2) S2–
29. - 2)1s22s22p63s23p63d34s2
29. - 4)Co 2+
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г