Составте электроионные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью и олова, защищаемого хромом, при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. определите эдс в каком контакте быстрее будет протекать коррозия в одинаковых условиях
Изотонами называются нуклиды, которые имеют одинаковое число нейтронов в ядре, но различное число протонов (т.е. различные порядковые номера).
Запись "кислород-16" означает то, что его массовое число (т.е. сумма количеств протонов и нейтронов) равна 16.
Количество протонов соответствует порядковому номеру, поэтому в ядре нуклида кислород-16:
16 - 8 = 8 (нейтронов).
Теперь определим нуклид с совпадающим количеством нейтронов:
В ядре нуклида фтор-19:19 - 9 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.
В ядре нуклида углерод-14 :14 - 6 = 8 (нейтронов) — является изотоном.
В ядре нуклида азот-14 :14 - 7 = 7 (нейтронов) — не является изотоном.
В ядре нуклида неон – 20 :20 - 10 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.
ответ: углерод-14.
Пускай масса кислорода равна х г.
Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.
Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:
х + (х + 87,5) = 175;
х + х + 87,5 = 175;
2х + 87,5 = 175;
2х = 175 - 87,5;
2х = 87,5;
х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.
Найдем молярную массу кислорода:
M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).
Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.
Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.
Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:
Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).
Формула количества вещества:
n = m : M.
Отсюда выразим молярную массу:
M = m : n.
Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).
M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).
Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.
ответ: молибден (Mo).