Составьте электронную и электроно-графическую формулы, определите валентность для атома химического элемента: селен. 2. Запишите уравнения: а) ступенчатой электролитической диссоциации для веществ: серная кислота, хлорид алюминия, гидроксид цинка; б) гидролиза по ступеням, укажите среду раствора и значение РН для веществ: K2S, MgSO3, Fe(NO3)2. 3. Осуществите цепочку превращений, запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, дайте названия веществам: натрий→оксид натрия→гидроксид натрия→хлорид натрия →ацетат натрия →ацетат кальция → оксид углерода (IV). 4. Запишите формулы веществ: фенол; пентадиен-1,4; 2,2 диметил пропан; пентаналь, 1,2 этандиол. 5. Решите задачу: Рассчитайте массу образца сульфата цинка, если количество вещества составляет 0,45 моль. 8 мл этанола растворили в 250 мл воды. Рассчитайте массовую долю этанола в растворе.

2) 3) 5) 6) 7) 8)

Объяснение:

1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻²  - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.

6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.

7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.

8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.

Решено от :

Из первой смеси с водородом будет реагировать только этен, т. к. этан - предельный углеводород.

Запишем уравнение реакции:

CH2=CH2 + H2 –> CH3–CH3 + Н2

Этен, этан и водород - газы. Существует правило: объёмы газов в уравнении реакции относятся как их коэффициенты. По условию задачи объем смеси этана и этена равен объёму водорода, из чего делаем вывод, что водород дан в избытке. Это означает, что весь этен восстановится до этана; тогда объём этана во II смеси равен полному объёму I смеси, а состав II смеси - этан + водород. Найдем объём этена (по уравнению он равен объёму прореагировавшего водорода) - из суммы объёмов I смеси и водорода вычтем объём II смеси: 10+10-18=2л (1дм³=1л).

Тогда объёмная доля этена - 2/10=20%