X г 9,85 г K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl 138 г 197 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию: Х / 138 г = 9,85 г / 197 г m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3: ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва) x 100% / ω m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр
1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) Металл щелочно-земельный 3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства. 4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства. 5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства 6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
138 г 197 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва) x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр
Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция
Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2) Металл щелочно-земельный
3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства.
4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства
6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.