Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Cl0=>Cl+5, Se0 =>Se+6, N+5 =>N-3
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
ХИМИЯ
Объяснение:
Нужно будет провести две реакции.
Гидроксид цинка получают взаимодействием растворимых солей цинка со щелочами.
Zn3(PO4)2 - ортофосфат цинка является нерастворимым соединением.
1) Обрабатываем Zn3(PO4)2 ортофосфорной кислотой H3PO4 и получаем кислую соль:
Zn3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Zn(H2PO4)2
Осадок растворился. Полученная соль дигидроортофосфат цинка растворима в воде.
2) К полученной соли добавляем щелочь. В данной реакции произойдёт обмен и получится слабое не растворимое в воде основание Zn(OH)2 :
Zn(H2PO4)2 + 6NaOH = Zn(OH)2 + 2Na3PO4 + 4H2O
H₂ + Cl₂ = 2HCl
По уравнению реакции видим, что количества вещества хлора и водорода равны, а значит их объемы так же равны.
Обозначим за x мл - V(H₂)
Тогда V(Cl₂) = (x + 12) мл
Из условия суммарный объем газов 60 мл, составим уравнение:
x + (x + 12) = 60
2x + 12 = 60
2x = 48
x = 24
Объем водорода 24 мл
Объем хлора 24 + 12 = 36 мл
Объемные доли до реакции соответственно:
φ(H₂) = 24 мл/60мл *100% = 40%
φ(Cl₂) = 60%
После реакции в системе будут хлороводород и избыточный хлор - 12 мл
Объем хлороводорода по уравнению реакции:
V(HCl) = 2V(H₂) = 48 мл
Находи доли газов после реакции:
φ(Cl₂) = 12мл/60мл *100% = 20%
φ(HCl) = 48мл/60мл *100% = 80%
Объем смеси не изменится, так как сосуд закрытый
Надеюсь актуально