составьте электронный баланс определите окислитель и восстановитель процессы окисления и восстановления в такой окислительно-восстановительной реакции: P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O

1.

а) BaO  + H2O  → Ba(OH)2

б) K2O + H2O → 2 KOH

в) CuO + H2O → Cu(OH)2

г) SiO2 + 2 H2O → H4SiO4

д) SO3 + H2O  → H2SO4

2.

А) Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2 - 4) 5

Б) Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3 - 5) 12

В) 3 Zn  + 2 H3PO4  → 3 H2  + Zn3(PO4)2 -2) 9

Г) BaO  + H2SO4  → H2O  + BaSO4 - 3) 4

3.

а) 3 H2  + H2SO4  → 4 H2O  + S

б) Cl + H2SO4 →

в) ZnO + H2SO4 → H2O + ZnSO4

г) SO3 + H2SO4 → H2S2O7

д) Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

е) 2 Al(OH)3  + 3 H2SO4  → 6 H2O  + Al2(SO4)3

є) HCl  + H2SO4  → H2O  + HSO3Cl

ж) Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4

з) Al2O3  + 3 H2SO4  → 3 H2O  + Al2(SO4)3

1) 1,12л

2) 9 моль

3)471,1 г

Объяснение:

1 задание

Дано:

m(Zn)=3,25 г

V(H2) =?

Zn + H2S → ZnS + H2

M (Zn) =65 г/ моль

n(Zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,05 моль

V(H2) = 0,05*22,4 = 1,12  л

2 задание

Х моль                18 моль

  H2SO4       +        2LiOH     ->      Li2SO4     +     2H2O

n=1 моль                n=2 моль

Х моль  H2SO4    -   18 моль LiOH

1 моль H2SO4    -    2 моль LiOH

n(H2SO4) = 1 * 18 / 2 = 9 моль

3 задание

Х моль                             4 моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль                             1 моль

4 x (2*23 + 12 + 48)  = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию.это 90%,

а Х - 100%

Х = 424*100 / 90 = 471,1 г