Составьте формулу Льюиса для соединения, включающего один атом 20Ca и два атома 9F.

Для решения подобных задач есть формулы, но т.к. это не первый вопрос по химии, объясняю подробно. 2н раствор - это 2 г-эквивалента в литре раствора. Г-экв азотной кислоты это 2(1+14+48)=63;  Для приготовления 1л 2н раствора нужно 126г
                                                                     50 мл                                 У г
У= (126гх50мл)/1000мл=6,3г ; Но у нас кислота 68%, т.е. в 100г этого раствора содержится 68г HNO3. К тому же ее плотность 1,4г/см3, то есть 100мл(см3) раствора весят 140г и в них содержится 68х1,4=95,2г кислоты. А мы нашли, что нам надо 6,3г.  Очередная пропорция: 100мл 68%р-ра           95,2г к-ты
                                                          Z мл                                6,3г
 Z=(6,3х100)/95,2=6,6г          

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
    х                           у₁
1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁
    56                         22,4
 5,86-х                             у₂
2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂
    54                                67,2

за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8
  56              54
22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)  
 W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)