1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 2Mg + Si = Mg2Si 3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 4) Горение силана: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)
відповідь:
113.8 g
пояснення: x g 9.6g
дано: 1. cuso₄+2hcl> cucl₂↓+h₂so₄
w(cuso₄)=10% | 160 g/mol 135 g/mol
m(cucl₂)=9,6 g | отсюда: x=9,6*160/135=11,38 g
| 2. w(e)=m(e)/m(раствора) · 100 %
m(растора)-? | m(растора)=11,38/10 · 100 %=113.8 g
1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов):
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б):
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)