1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)
m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)
2.Находим Vэкв (H)
В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)
ответ:Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.
Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.
Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2.
Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например газ пропан С3Н8 и компонент нефти октан C8H18, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С12Н22О11.
Физические свойства водорода Н2. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н2).
Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H2SO4(p-p) с цинком Zn:
2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑,
H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H2↑.
Другой разложение воды электрическим током:
Другой разложение воды электрическим током:
В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН4 взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:
2СН4 + O2 + 2Н2O = 6Н2 + 2СO2.
Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.
Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:
CH4 + Н2O = CO +3H2.
Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.
Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.
Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:
С + Н2O = СО + Н2.
Образующуюся смесь называют водяным газом.
В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.
Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:
Вернуться к Списку конспектов по химии
Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
Добавить комментарий
На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней
Объяснение:
Условие:
m(Me)= 1,7 г
V(H)= 2,122 л при н. у.
Решение
1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)
m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)
2.Находим Vэкв (H)
В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)
3. Из закона эквивалентов
находим массу эквивалента металла
Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль
4. Определяем что за металл
Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)
Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)
( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)
ответ:Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.
Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.
Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2.
Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т).
Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например газ пропан С3Н8 и компонент нефти октан C8H18, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С12Н22О11.
Физические свойства водорода Н2. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н2).
Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H2SO4(p-p) с цинком Zn:
2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑,
H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H2↑.
Другой разложение воды электрическим током:
Другой разложение воды электрическим током:
В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН4 взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:
2СН4 + O2 + 2Н2O = 6Н2 + 2СO2.
Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.
Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:
CH4 + Н2O = CO +3H2.
Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.
Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.
Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:
С + Н2O = СО + Н2.
Образующуюся смесь называют водяным газом.
В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.
Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:
Вернуться к Списку конспектов по химии
Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
Добавить комментарий
На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней
Комментарий
Объяснение: