Составьте формулы веществ
1) 2,3-дихлор-3-пропилгептановая кислота
2) 3,3-диметил-2-этилпентановая кислота
3) 1,3-бром-2-метилпропанол-2 ​

1 Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

2 Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

3 Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

4 При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

2)0.1 моль x моль
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
1 моль 1 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2/M(Cu(OH)2)=11,76/98=0,1моль

Х=0,1/1=0,1моль
n(H2SO4) = 0.1 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8 г

1). 0.4 моль x моль
ZnO + 2 HNO3 Zn(NO3)2 + H2O. 2моль. 1моль

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
= 25.2 г/63г/моль
= 0.4 моль

x = 0.4 × 1/2
= 0.2
n(H2O) = 0.2 моль
M(H2O) = 18 г/моль

m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) = 0.2 моль × 18 г/моль = 3.6 г

n(Zn(NO3)2) = 0.2 моль

M(Zn(NO3)2) = 189 г/моль

m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) × M(Zn(NO3)2) = 0.2 моль × 189 г/моль = 37.8 г

M(Zn(NO3)2)=37,8г, m(H2O)=3,6г