1) Проставляем степени окисления над элементами в уравнении. Слева: Над Mo +4, над Н2 - 0. Справа: над Мо - 0, над Н +1. У кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: Мо(+4) + 4е = Мо(0) восстановление ; Н2(0) - 2е= 2Н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. Это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. МоО2+2Н2=Мо+2Н2О Водород отдает электроны, значит он восстановитель, Мо забирает - окислитель.
алкан - CnH2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2;
ур-е р-ии сгорания алкана:
CnH2n+2 + (1.5*n+0.5)O2 = n CO2 + (n+1)H2O;
т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов приведена к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно CO2+изб. O2;
44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь CO2 и O2;
поэтому ур-е р-ии выше переписываем так:
CnH2n+2 + (2.5*n+0.5)O2 = nCO2 + nO2 + (n+1)H2O;
след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3;
в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.