Составьте характеристику строение и свойства атома химического элемента
самостоятельно по плану ( Для марганец, стронций)
Пример№1 (для s- элементов и p – элементов).
Характеристика строения и свойств атома серы в зависимости от его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
1 Сера, 32 16S
2 Порядковый номер 16, значит Z = +16, p+ =16, е = 16
3 Состав атома: p+ =16, е = 16, n0= 32 - 16 = 16
4 Стоит во 3 периоде, значит 3 энергетических уровня.
5 Стоит в VI группе, главной подгруппе, значит количество электронов на внешнем уровне
равно 6 Это p – элемент, неметалл.
6 Электронно-графическая формула атома серы в основном состоянии:
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s23p4
7 Высшая валентность равна VI, высший оксид SO3, водородное соединение H2S.
Пример №2. (для d- элементов)
Характеристика строения и свойств атома титана в зависимости от его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
1 Титан, 48 22 Ti
2 Порядковый номер 22, значит Z = +22, p+ = 22, е = 22
3 Состав атома: p+ =22, е = 22, n0= 48 - 22 = 26
4 Стоит во 4 периоде, значит 4 энергетических уровня.
5 Стоит в IV группе, побочной подгруппе, значит количество электронов на внешнем и
предвнешнем уровне равно 4 Это d – элемент, металл.
6 Электронно-графическая формула атома титана в основном состоянии:
Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 23p6 3d24s2
7 Высшую валентность, высший оксид и водородное соединение не записываем.
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение: