Составьте характеристику строение и свойства атома химического элемента
самостоятельно по плану ( Для марганец, стронций)
Пример№1 (для s- элементов и p – элементов).
Характеристика строения и свойств атома серы в зависимости от его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
1 Сера, 32 16S
2 Порядковый номер 16, значит Z = +16, p+ =16, е = 16
3 Состав атома: p+ =16, е = 16, n0= 32 - 16 = 16
4 Стоит во 3 периоде, значит 3 энергетических уровня.
5 Стоит в VI группе, главной подгруппе, значит количество электронов на внешнем уровне
равно 6 Это p – элемент, неметалл.
6 Электронно-графическая формула атома серы в основном состоянии:
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s23p4
7 Высшая валентность равна VI, высший оксид SO3, водородное соединение H2S.
Пример №2. (для d- элементов)
Характеристика строения и свойств атома титана в зависимости от его положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
1 Титан, 48 22 Ti
2 Порядковый номер 22, значит Z = +22, p+ = 22, е = 22
3 Состав атома: p+ =22, е = 22, n0= 48 - 22 = 26
4 Стоит во 4 периоде, значит 4 энергетических уровня.
5 Стоит в IV группе, побочной подгруппе, значит количество электронов на внешнем и
предвнешнем уровне равно 4 Это d – элемент, металл.
6 Электронно-графическая формула атома титана в основном состоянии:
Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 23p6 3d24s2
7 Высшую валентность, высший оксид и водородное соединение не записываем.
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя