Составьте химические формулы соединений, состоящих из:

(у элементов с переменной валентностью в скобочках указана нужная вам валентность) 1. Вставьте пропущенные формулы (это простые вещества)

2. Расставьте коэффициенты

3. Укажите, к какому типу относится каждая из указанных реакций.

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу.

2. Рассчитайте массовую долю (%) элементов.

3. Сделайте проверку (сумма должна быть ровна 100%)

1. азот, водород

2. цинк (II), иод

3. сера (IV), кислород

1. Вставьте пропущенные формулы (это простые вещества)

2. Расставьте коэффициенты

3. Укажите, к какому типу относится каждая из указанных реакций.

Na + Cl2 → NaCl

Ag2O → Ag + …

Al + HI → AlI3 + H2

Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу.

2. Рассчитайте массовую долю (%) элементов.

3. Сделайте проверку (сумма должна быть ровна 100%)

Cs2SO4

(на всякий случай прикрепила фотку с тем же заданием)

Составьте химические формулы соединений, состоящих из:(у элементов с переменной валентностью в скобо

Показать ответ

Ответ:

Dimas1694

12.06.2022 11:04

1.Дано:
V(CO2)=44,8 л
m(H2O)=36 г
D he(CnH2n)=14
CnH2n-?
Решение:
Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O
Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу.
Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He)
M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль.
Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8.
Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56)
М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.
Вот и все) ответ С4Н8.
2.Дано:
V(CnH2n)=5,6л
V(CO2)=11,2л
m(H2O)=9г
D o2(CnH2n)=0,875
CnH2n-?
Решение:
Уравнение в общем виде:
CnH2n=nCO2+nH2O
M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль
28/12=2
С2Н4

0,0(0 оценок)

Ответ:

лиса266

02.04.2020 15:51

104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.

Объяснение:

кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия