Составьте химическое уравнение между кислородом и следующими веществами :магний, свинец, фосфор, алюминий, углерод, натрий, кальций, медь.Рассчитайте относительно молекулярную массу сложных веществ​

1.

Дано:

m(C₂H₅OH) = 18 гр

m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12 гр

Найти:

η(C₂H₅-O-C₂H₅) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения диэтилового эфира из этанола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

2C₂H₅OH (H₂SO₄(конц.), t<140°C) → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O

2) Для начала мы найдем количества вещества у этанола, а потом у диэтилового эфира по уравнению реакций:

M(C₂H₅OH) = 12×2 + 1×5 + 16 + 1 = 24 + 5 + 17 = 46гр/моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 18 гр / 46 гр/моль ≈ 0,39 моль ⇒ n(C₂H₅-O-C₂H₅) = 1/2 × n(C₂H₅OH) = 1/2 × 0,39 моль = 0,195 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у диэтилового эфира:

M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12×2 + 1×5 + 16 + 12×2 + 1×5 = 24 + 5 + 16 + 24 + 5 = 74 гр/моль

m теор(C₂H₅-O-C₂H₅) = n(C₂H₅-O-C₂H₅) × M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 0,195 моль × 74 гр/моль = 14,43 гр

4) Теперь находим выход реакций дегидратаций по такой формуле:

η(C₂H₅-O-C₂H₅) = m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) / m теор(C₂H₅-O-C₂H₅)  × 100% = 12 гр / 14,43 гр × 100% ≈ 0,832 × 100% ≈ 83,2%

ответ: η(C₂H₅-O-C₂H₅) = 83,2%

2.

Дано:

m(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр

η(C₆H₅-NO₂) = 80%

m пр(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр

Найти:

ω(примесей) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения анилина из нитробензола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

C₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + H₂O

2) Для начала мы найдем количества вещества у анилина полученной, а потом у нитробензола по уравнению реакций:

M(C₆H₅-NH₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 1×2 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 гр/моль

n пр(C₆H₅-NH₂) = m пр(C₆H₅-NH₂)/M(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр / 93 гр/моль = 0,08 моль ⇒ n пр(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NH₂) = 0,08 моль

3) Теперь находим количества вещества у нитробензола в теоретической части:

η(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NO₂) / n теор(C₆H₅-NO₂) × 100% ⇒ n теор(C₆H₅-NO₂) = (n пр(C₆H₅-NO₂)×100%)/η(C₆H₅-NO₂) = (0,08 моль × 100%)/80% = 0,08 моль × 1,25 = 0,1 моль

4) Теперь находим теоретическую массу у нитробензола:

M(C₆H₅-NO₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 16×2 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 гр/моль

m теор(C₆H₅-NO₂) = n теор(C₆H₅-NO₂) × M(C₆H₅-NO₂) = 0,1 моль × 123 гр/моль = 12,3 гр

5) Теперь находим массу примесей в исходном образце нитробензола:

m(примесей) = m(C₆H₅-NO₂) - m теор(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр - 12,3 гр = 0,7 гр

6) Теперь находим массовую долю примесей в исходном образце нитробензола:

ω(примесей) = m(примесей)/m(C₆H₅-NO₂) × 100% = 0,7 гр / 13,00 гр × 100% ≈ 0,054 × 100% ≈ 5,4%

ответ: ω(примесей) = 5,4%

Решено от :

Или ответ под цифрой 3, или верного варианта ответа нет.

Объяснение:

N = N(a) * m / M - формула вычисления кол-ва атомов, где N(a) - число Авогадро (6,02 * 10²³ моль⁻¹), m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва.

1) 16г O₂

M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль

N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹

2) 30г NO

M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль

N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 30г / 30 г/моль = 6,02 * 10²³ моль⁻¹

3) не дано в-во

4) 8,5 г NH₃

M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль

N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 8,5г / 17 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹

5) 16г SiH₄

M(SiH₄) = 28 + 1 * 4 = 32

N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹

6) 11,2 л CO

v = V / V(м) - формула вычисления кол-ва в-ва, где V - объём газа, V(м) - молярный объём газа при н.у.

v(CO) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)

m = v * M - масса в-ва, где v - кол-во в-ва, М - молярная масса в-ва.

M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

m = 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г

N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 14г / 28 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹