Составьте ионные уравнения в полной и сокращённой формах (пользуясь образцом, который вы выпишите в рабочую тетрадь). 1) 3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2↓ + 3H2O + 3CO2↑
Вариант 1 Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов Протоны заряжены положительно Заряд ядра равен порядковому номеру элемента Число энергетических уровней равно номеру периода Число электронов равно числу протонов Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-) Электроотрицательность атома оттягивать к себе электроны других атомов А) Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14 Б) Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70 В) Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127 Г) Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56 Названия хим. элементов: а) кислород б)алюминий в)литий г)калий Тип химической связи: Cl2- ковалентная не полярная HCl- ковалентная полярная KCl-ионная K- ковалентная не полярная PH3- ков. не пол. H2S- ков.не пол. CH4-ков.не пол. SiH4-ков.не пол. Задача: Найдем количество вещества v (ню)= V(объем газа)/Vm(это постоянная величина,равная 22,4 л/моль). Из этого считаем v=6,72/22,4=0,3 Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню) умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода). Получаем m(масса)=0,3 моль*32 г/моль=9,6 г ответ: 9,6 Остальные три варианта похожи на этот
2)Нуклид -это разновидность химического элемента с определенным массовым числом( протоны+нейтроны). на третьем электронном слое 3 электрона у алюминия. его массовое число 13, значит 13 протонов. относительная атомная масса (или массовое число) М=Nn+Np=13+13=26г/моль
3) два энергетических уровня, а на внешнем уровне находится один электрон - это литий. у него 3 протона и (6-3 =) 3 нейтрона. 3 от 6 это 50%
ответ: 50%
4) Так как он находится в третьем периоде и имеет 3 электронов на внешнем уровне, то это алюминий. порядковый номер 13, значит 13 протонов. относительная атомная масса (или массовое число) М=Nn+Np=13+14=27г/моль
Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов
Протоны заряжены положительно
Заряд ядра равен порядковому номеру элемента
Число энергетических уровней равно номеру периода
Число электронов равно числу протонов
Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-)
Электроотрицательность атома оттягивать к себе электроны других атомов
А) Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14
Б) Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70
В) Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127
Г) Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56
Названия хим. элементов:
а) кислород
б)алюминий
в)литий
г)калий
Тип химической связи:
Cl2- ковалентная не полярная
HCl- ковалентная полярная
KCl-ионная
K- ковалентная не полярная
PH3- ков. не пол.
H2S- ков.не пол.
CH4-ков.не пол.
SiH4-ков.не пол.
Задача:
Найдем количество вещества v (ню)= V(объем газа)/Vm(это постоянная величина,равная 22,4 л/моль). Из этого считаем v=6,72/22,4=0,3
Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню) умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода). Получаем m(масса)=0,3 моль*32 г/моль=9,6 г
ответ: 9,6
Остальные три варианта похожи на этот
1) у хрома 24 электрона. 24-2=22 это титан
2)Нуклид -это разновидность химического элемента с определенным массовым числом( протоны+нейтроны). на третьем электронном слое 3 электрона у алюминия. его массовое число 13, значит 13 протонов. относительная атомная масса (или массовое число) М=Nn+Np=13+13=26г/моль
3) два энергетических уровня, а на внешнем уровне находится один электрон - это литий. у него 3 протона и (6-3 =) 3 нейтрона. 3 от 6 это 50%
ответ: 50%
4) Так как он находится в третьем периоде и имеет 3 электронов на внешнем уровне, то это алюминий. порядковый номер 13, значит 13 протонов. относительная атомная масса (или массовое число) М=Nn+Np=13+14=27г/моль
вроде так, но не оч уверен про №3