Относительная молекулярная масса водорода-16, молекулярная масса-32. Водород-газ,мало растворим в воде,тяжелее воздуха. для кислорода характерны аллатропные модификации-т.е. азон и кислород.получение кислорода: в природе образуется с фотосинтеза. в промышленности получают в результатте сжатия воздуха. в лаборатории получают путем разложения сложных веществ. Водород это газ имеет молекулярное строение,не имеет цвета,запаха,легче воздуха,плохо растворим в воде. получение1.эликтролиз в воде.2.взаимодействие металлов.3.взаимодействие элементов первой и второй группы с водой(щелочи). водород взаимодействует с простыми веществами, с металами,получаются гидриды.,с неметаллами,со сложными веществами.
1) Ур-е р-ии CO и H2O: CO + H2O = CO2 + H2; по з. сохранения массы суммарный объем смеси CO и H2O равен суммарному объему смеси продуктов р-ии+возможный избыток реагентов, т.е. объем смеси CO и H2O равен 50+300 = 350 дм^3 и такой же объем будет иметь смесь CO2 и H2 (плюс избыток реагента/реагентов);
2) кол-во в-ва CO2 в 7 дм^3 постреак-й смеси можно рассч-ть с учетом условия о массе Na2CO3 и NaHCO3, обр-ся в рез-те р-ий: а) NaOH + CO2 = NaHCO3 и б) NaHCO3 (M = 84 г/моль) + NaOH = Na2CO3 (М = 106 г/моль) + H2O; n Na2CO3 = 2.12/106 = 0.02 моль и n NaHCO3 = 1.68/84 = 0.02 моль, а n C в смеси солей соот-но равен 0.02+0.02 = 0.04 моль; т.к. n C = n CO2, то в 7 дм^3 постреак-й смеси сод-сь 0.04 моль CO2;
3) в соот-ии с 1) и 2) в 350 дм^3 постреак-й смеси сод-ся 0.04*(350/7) = 2 моль CO2 (44.8 дм^3), 2 моль H2 (44.8 дм^3), 50-44.8 = 5.2 дм^3 CO или 5.2/22.4 = 0.232 моль и 300-44.8 = 255.2 дм^3 H2O или 255.2/22.4 = 11.4 моль;
4) в 350 дм^3 постр-й смеси 2 моль CO2, 2 моль H2, 0.232 моль CO и 11.4 моль H2O.
Водород это газ имеет молекулярное строение,не имеет цвета,запаха,легче воздуха,плохо растворим в воде. получение1.эликтролиз в воде.2.взаимодействие металлов.3.взаимодействие элементов первой и второй группы с водой(щелочи). водород взаимодействует с простыми веществами, с металами,получаются гидриды.,с неметаллами,со сложными веществами.
2) кол-во в-ва CO2 в 7 дм^3 постреак-й смеси можно рассч-ть с учетом условия о массе Na2CO3 и NaHCO3, обр-ся в рез-те р-ий: а) NaOH + CO2 = NaHCO3 и б) NaHCO3 (M = 84 г/моль) + NaOH = Na2CO3 (М = 106 г/моль) + H2O; n Na2CO3 = 2.12/106 = 0.02 моль и n NaHCO3 = 1.68/84 = 0.02 моль, а n C в смеси солей соот-но равен 0.02+0.02 = 0.04 моль;
т.к. n C = n CO2, то в 7 дм^3 постреак-й смеси сод-сь 0.04 моль CO2;
3) в соот-ии с 1) и 2) в 350 дм^3 постреак-й смеси сод-ся 0.04*(350/7) = 2 моль CO2 (44.8 дм^3), 2 моль H2 (44.8 дм^3), 50-44.8 = 5.2 дм^3 CO или 5.2/22.4 = 0.232 моль и 300-44.8 = 255.2 дм^3 H2O или 255.2/22.4 = 11.4 моль;
4) в 350 дм^3 постр-й смеси 2 моль CO2, 2 моль H2, 0.232 моль CO и 11.4 моль H2O.