Составьте кластер, отражающий значение химии в жизни человека и природы ОЧЕНЬ

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃

As⁻³+8e→As⁺⁵  8       1

                              8

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1          8

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃

Примечание:

Арсин AsH₃  проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃

As⁻³-6e⁻→As⁺³  6        1

                               6

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1         6

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

Дано:

V(природного газа)=100м³

ω%(CH₄)=90%

Vm=22,4м³./кмоль

V(воздуха)-?

1.  V(CH)₄=ω%(CH₄)xV(природного газа)÷100%

V(CH)₄=90%х100м³÷100%=90м³

2. Определим количество вещества метана в 90м³:

n₁(CH₄)=V(CH)₄÷Vm

n₁(CH₄)=90м³÷22,4м³/кмоль=4кмоль

3. СH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(СH₄)=1кмоль n(O₂)=2кмоль

по условию задачи:

n₁(CH₄)=4кмоль n₁(O₂)=8кмоль

4. V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=8кмольх22,4м³/кмоль=179,2м³

5. V(воздуха)=V(O₂)х5

V(воздуха)=179,2м³х5=896м³

6. ответ: потребуется 896м³ воздуха для сжигания 100 м³ природного газа, содержащего 90% метана.