Составьте конспект по следующему плану: А) Чем отличаются малые и большие периоды?
Б) Как и почему изменяются радиусы атомов по периодам
слева направо?
В) Чем отличаются атомы металлов от атомов неметаллов?

Г) Где расположены валентные электроны в атомах элементов
главных подгрупп (А)?
Д) Как и почему изменяется значение атомного радиуса
элементов в главных подгруппах сверху вниз?

А) малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда

Б) радиус атомов по периоду падает при увеличении номера.это происходит потому, что с возрастанием номера возрастает заряд ядра и, соответственно, электростатическое притяжение

В) атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трех электронов

Г) валентные электроны находятся на внешней (валентной) оболочке атома

Д) в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.