Реакция: ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O Молекулярные массы: ZnO - 81 г/моль HNO3 - 63 г/моль Zn(NO3)2 - 189 г/моль Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента 81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты 16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты Х=16,2*2*63/81=25,2 г По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка. Составляем пропорцию: из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка из 16,2 г - У У=16,2*189/81=37,8 г ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка
NH3- ковалентная полярная
CaO- ионная
2)NH3
H+N+H = H:N:H=H-N-H
+ : |
H H H
3)N11 Na
2e8e1e
1s22s2p63s1
2Na+O2=Na2(+)O2(-)
Na(0)-e=Na(+) 4 ок-е вос-ль
O2(0)+4e=2O(-) 1 в-е ок-ль
4Na(0)-4e=4Na(+)
O2(0)+4e=2O(-)
2Na+S=Na2S
Na(0)-1e=Na(+) 2 ок-е в-ль
S(0)+2e=S(-2) 1 в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)
S(0)+2e=S(-2)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0)-e=Na(+) 2 ок-е в-ль
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)
2H(+)+2e=H2(0