Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
Са + 2Н2О -> Ca(OH)2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль М = 74 г/моль
m=40 г m = 74 г
16 г Са - Х г Са(ОН)2
40 г Са - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2)) = 16 * 74 / 40 = 29,6 г
2) 4,7 г Х г
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3
n = 2 моль n = 2 моль
М = 27 г/моль М =267 г/моль
m=54 г m = 534 г
4,7 г Al - Х г AlBr3
54 г Al - 534 г AlBr3
m(AlBr3) = 4,7 * 534 / 54 = 46 г
3) 200 г Х г
Сr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
n = 1 моль n = 2 моль
М = 152 г/моль М = 52 г/моль
m = 152 г m = 104 г
200 г Cr2O3 - Х г Cr
152 г Cr2O3 - 104 г Cr
m(Cr) = 200 * 104 / 152 = 137 г