Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей СаS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO3, K2CO3, Mn(NO3)2, NaCl, AgCl, CaSO4, BaSO4, CuS, AgNO3, CuSO4, LiBr. Каков характер среды этих растворов?
В растворах каких солей лакмус имеет синий цвет?

Витамин D группа биологически активных веществ. Холекальциферол синтезируется у человека в коже под действием ультрафиолетовых лучей диапазона «B», а также поступает в организм человека с пищей.

Витамин C органическое соединение с формулой C₆H₈O₆, является одним из основных веществ в человеческом рационе, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани.

Витамин A группа близких по химическому строению веществ, которая включает ретинол и другие ретиноиды, обладающие сходной биологической активностью: дегидроретинол, ретиналь и ретиноевую кислоту.

Витамин В  группа водорастворимых витаминов, играющих большую роль в клеточном метаболизме.

Объяснение:

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.  Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Объяснение:

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

ІІ. Положення у Періодичній системі:

*      порядковий номер;

*      номер періоду;

*      номер групи, підгрупа.

ІІІ. Будова атома:

*      заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);

*      кількість електронів;

*      кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

*      електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;

*      будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.

ІV. Характер хімічного елемента:

*      s-, p-, d-  чи  f-елемент;

*      металічний чи неметалічний елемент

V. Проста речовина (метал чи неметал):

*      формула;

VI.Вищий оксид:

*      формула;

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VII. Гідрат вищого оксиду :

*      формула:

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.