Составьте молекулярные и ионы уравнения химических реакций азотной кислоты с :а) основными оксидами ;б) Атмосферными оксидами; в) Основаниями (растворимыми и нерастворимыми); г) Атмосферными гидроксидами; д) солями . Назовите полученные вещества .

Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется. 
Задача 3. Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия NaClO. Благодаря своей доступности «Белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. Одним из продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида кобальта(III). Причем гидроксид кобальта(III) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно. 
а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия. 
б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%? 
в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (III) в данной реакции
Задача 4. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде.
К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции. 
Задача 5. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: FeAFeCl2+FeCl3B+CA. Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
Задача 6. При обжиге черного бинарного соединения А в токе воздуха образовался газ Б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый продукт обжига В растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества Г. При добавлении к раствору Г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества Д. Если пропустить газ Б через раствор Д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок Е. Определите вещества А – Е и напишите уравнения описанных реакций

А) KCl⁺⁵O₃+P⁰ → KCl⁻+P₂⁺⁵O₅

Cl⁺⁵ +6e⁻→Cl⁻  6       5    CI⁺⁵  окислитель
                             30         
P⁰ -5e⁻→ P⁺⁵    5        6    P⁰    восстановитель

5KClO₃+ 6P =  5KCl + 3P₂O₅

б)BaS⁺⁶O₄+C⁰ → ВаS⁻²+C⁺²O

S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻²  8     1       S⁺⁶ окислитель
                              8   
C⁰ -2e⁻→ C⁺²     2     4       C⁰ восстановитель

BaSO₄+4C = ВаS+4CO

в)  K⁰+H₂⁺O → K⁺OH+H₂⁰

K⁰ -e⁻→ K⁺            1     2     K⁰  восстановитель
                                  2
2H⁺ +2xe⁻ → 2H⁰  2      1    H⁺  окислитель

2K+ 2H₂O = 2KOH+H₂

г)N⁺⁴O₂+C⁰ → N₂⁰+C⁺⁴O₂

2N⁺⁴ +2x4e⁻ → 2N⁰   8      1       N⁺⁴ окислитель
                                       8  
C⁰ - 4e⁻ →C⁺⁴           4       2      C⁰  восстановитель 

2NO₂+ 2C = N₂+2CO₂