Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций (по три строчки для каждой реакции): a. ZnCl2 + Na2S (выпадение осадка) b. K2CO3 + HNO3 (образование газа) c. H2S + LiOH (реакция нейтрализации)

1.  Вообщем для того, чтобы вычислить массовую долю вещества. Делишь массу растворенного вещества на массу раствора.

Масса растворенного вещества - это масса аммиака, который растворили.

n(NH3)=V/Vm=112/22,4=5 моль

m(NH3)=nM=5*17=85 г

Теперь находим массу всего раствора.

300+85=385

А теперь все просто делим.

W(NH3)=85/385=0,22*100%=22%

ответ: 22%

2. Задачка аналогична. 

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

n(H2SO4)=n((NH4)2SO4)=6,6/132=0,05 моль

m(H2SO4)=nM=0,05*98=4,9г

W(H2SO4)=4,9/20=0,245*100%=24,5%

ответ: 24,5%

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

1) n(KOH)=V(раствора)*p(раствора)*w(KOH)/M(KOH)=128*1.09*0.1/56=0.2491

2) n(CO2)=V(CO2)/V=2.8/22.4=0.125

3) n(KOH)/2=n(CO2)=0.2491/2=0.12455

 так как моли одинаковы расчет ведем по ним

4)n(CO2)=n(K2CO3)=0.125

5) m(K2CO3) =M(K2CO3)*n(K2CO3)=0.125*138=17.25  K2CO3

2 . NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

1) n(NaOH)=m(раствора)*w(NaOH)/M(NaOH)=100*0.2/40=0.5

2) n(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)/M(H2SO4)=245*0.2/98=0.5

так как моли одинаковы  расчет ведем по ним

3) n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.5

4) m(NaHSO4) =M(NaHSO4)*n(NaHSO4)=120*0.5=60  кислая

3 .  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

1)n(Mg(NO3)2)=m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2)=0.74/148=0.005

2) 2n(Mg(NO3)2)=n(HNO3)=0.005*2=0.01

3) m(HNO3)=M(HNO3)*n(HNO3)=0.01*63=0.63

4)w(HNO3)=m(HNO3)/m(раствора)=0,63/80=0.7875%