чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1.Запишем уравнения реакций горения:
CH4+2O2+CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
2H2+O2=2H2O
2. Определим объемы газов и количества вещества:
V(CH4)=100*0.65=65л, n(CH4)=65/22.4=2.9моль
V(C2H6)=100*0.15=15л, n(C2H6)=15/22.4=0.67моль
V(H2)=100*0.05=5л, n(H2)=5/22.4=0.223моль
3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для сжигания каждого из веществ:
CH4: n(O2)=2n(CH4)=2*2.9=5.8моль
C2H6: n(O2)=3,5n(C2H6)=3.5*0.67=2.345моль
H2: n(O2)=n(H2)/2=0.223/2=0.1115моль.
4. Сложим количества вещества кислорода и вычислим его объем:
n(O2)=5.8+2.345+0.1115=8.2565моль.
V(O2)=8.2565*22.4=184.9456 литра