Составьте схему электролиза водного раствора ацетата свинца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 25 минут при силе тока 2 А, выход металла по току 95%.
Объяснение:
Так, часто трапляється таке, коли трохи дуже солона, отже, її необхідно вимочувати.
Ви зможете це зробити в звичайній воді, а можете в молоці. Саме молоко дозволяє рибі стати більш ніжною і не такий солоною. Для початку видаліть у риби кістки, відріжте хвіст, голову, розріжте черевце, приберіть нутрощі. Зніміть шкірку, розділивши рибу по хребту.
-Витягнувши кістки і видаливши нутрощі, наріжте його невеликими шматочками.
-Викладіть оселедець в посуд, залийте прохолодним молоком, поставте в холодильник на 4-5 годин.
-За цей проміжок часу змініть молоко пару раз.
Є ще один схожий метод. Вам доведеться поступити наступним чином:
Почистіть рибу, приберіть кістки, наріжте її. Адже нарізана шматочками оселедця швидше віддасть сіль, ніж в цілому вигляді
Налийте в маленьку миску холодне молоко, покладіть шматочки оселедцевого філе. Приберіть в холодильник, щоб оселедець не пропала
Протримаєте рибу в молоці від 4 до 8 годин. Все залежить від її солоності. Через кожні пару годин міняйте рідина. Можете оселедець вымочит цілу ніч, тоді вам потрібно додати ще молока
Готову оселедець дістаньте, обітріть паперовими серветками. Оселедець, вимочений таким методом, виходить смачна, ніжна, м'яка.
ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4
Объяснение:
Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr
H2SO4
HBr
Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
общая масса солей 69.6 гр
HBr+NaOH=NaBr+H2O
Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН
КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М
200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН
Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН
У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше
0.2×4=0.8 КОН
Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O
HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации
Можно составить систему уравнений
Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol
NaOH 2x mol, NaOh y mol
Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH
2x+y=0,8
142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6
X=0.2 моль (H2SO4)
Y=0.4 моль (HBr)
Начальный объем V=0.2 л
Находим молярный концентрации :
0.2/0.2=1 М H2SO4
0.4/0.2=2 М HBr
ответ: С