Составьте схему электролиза водного раствора сульфата никеля на графитовых элекродах.запишите уравнения протекающих при электролизе процессов.рассчитайте массу вещества,выделившегося на катоде при пропускании тока силой 2а через электролит в течении 1 часа ?
NiSO4 = Ni(2+) + SO4(2-)
Поскольку эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то она гидролизуется по катиону:
Ni(2+) + H2O = NiOH(+) + H(+)
На катоде будет происходить разряд ионов никеля и водорода, на аноде - разложение воды. Сульфат-ионы разряду на аноде не подвергаются.
к: Ni(2+) + 2e(-) = Ni
2H(+) + 2e(-) = H2
а: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-)
m = [M/(n*F)] * I * τ = [59/(2*26.8)] * 2 * 1 = 2,2 г
ответ: 2,2 г