Добрый день, я буду выступать в роли вашего школьного учителя и помогу вам разобраться с вопросом о составлении схемы электронного баланса в ОВР и определении окислителя и восстановителя для данных реакций.
Сначала нам нужно определить окислитель и восстановитель. Для этого мы будем анализировать изменения степеней окисления элементов.
Степени окисления K в KNO2 - 1, N в KNO2 - 3, Fe в FeSO4 - 2, S в FeSO4 - 6, H в H2SO4 - 1, S в H2SO4 - 6.
Степени окисления NO, Fe2(SO4)3, K2SO4 и H2O равны – основные компоненты не изменяют свои степени окисления в ходе реакции.
Исходя из изменений степеней окисления, мы можем заявить, что:
KNO2 - восстановитель (степень окисления K увеличивается с -1 до +1, степень окисления N увеличивается с -3 до +2)
FeSO4 - окислитель (степень окисления S увеличивается с +6 до +6)
Степени окисления K в KNO3 - 1, N в KNO3 - 5, Al в AL - 0.
Степени окисления AL2O3, KALO2 и N2 - основные компоненты, они не меняют своих степеней окисления в ходе реакции.
Исходя из изменений степеней окисления, мы можем заявить, что:
KNO3 - восстановитель (степень окисления K увеличивается с -1 до +1, степень окисления N увеличивается с +5 до 0)
AL - окислитель (степень окисления Al увеличивается с 0 до +3)
NO3- + 3e- → NO + 2.5O2 (восстановление элемента)
Al → Al3+ + 3e- (окисление элемента)
В данном ответе я пошагово рассмотрел и проанализировал изменения степеней окисления элементов в обеих реакциях, а также составил схему электронного баланса в ОВР для каждой реакции.
1) KNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Сначала нам нужно определить окислитель и восстановитель. Для этого мы будем анализировать изменения степеней окисления элементов.
Степени окисления K в KNO2 - 1, N в KNO2 - 3, Fe в FeSO4 - 2, S в FeSO4 - 6, H в H2SO4 - 1, S в H2SO4 - 6.
Степени окисления NO, Fe2(SO4)3, K2SO4 и H2O равны – основные компоненты не изменяют свои степени окисления в ходе реакции.
Исходя из изменений степеней окисления, мы можем заявить, что:
KNO2 - восстановитель (степень окисления K увеличивается с -1 до +1, степень окисления N увеличивается с -3 до +2)
FeSO4 - окислитель (степень окисления S увеличивается с +6 до +6)
Теперь составим схему электронного баланса в ОВР:
KNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KNO2 → K+ + NO2- (окисление элемента)
Fe2+ → Fe3+ + e- (восстановление элемента)
H2SO4 → 2H+ + SO4 2- (окисление элемента)
NO2- + 2H+ + 3e- → NO + H2O (восстановление элемента)
Fe2+ → Fe3+ + e- (окисление элемента)
Теперь перейдем ко второй реакции:
2) KNO3 + AL → AL2O3 + KALO2 + N2
Анализируем изменения степеней окисления:
Степени окисления K в KNO3 - 1, N в KNO3 - 5, Al в AL - 0.
Степени окисления AL2O3, KALO2 и N2 - основные компоненты, они не меняют своих степеней окисления в ходе реакции.
Исходя из изменений степеней окисления, мы можем заявить, что:
KNO3 - восстановитель (степень окисления K увеличивается с -1 до +1, степень окисления N увеличивается с +5 до 0)
AL - окислитель (степень окисления Al увеличивается с 0 до +3)
Теперь составим схему электронного баланса в ОВР:
KNO3 + AL → AL2O3 + KALO2 + N2
KNO3 → K+ + NO3- (окисление элемента)
AL → Al3+ + 3e- (восстановление элемента)
NO3- + 3e- → NO + 2.5O2 (восстановление элемента)
Al → Al3+ + 3e- (окисление элемента)
В данном ответе я пошагово рассмотрел и проанализировал изменения степеней окисления элементов в обеих реакциях, а также составил схему электронного баланса в ОВР для каждой реакции.