Хорошо, начнем рассматривать ход анализа смеси сухих солей NH4Cl, AgNO3, Ba(NO3)2 и Fe2(SO4)3. Прежде чем составить схему хода анализа, нам необходимо знать, как происходит анализ смеси солей.
Шаг 1: Растворение образца
Сначала необходимо взять небольшое количество смеси сухих солей и растворить его в небольшом количестве дистиллированной воды. Это позволит нам получить раствор, который можно будет использовать для проведения реакций.
Шаг 2: Добавление кислоты
Вторым шагом является добавление кислоты в раствор. Это нужно для определения наличия и типа анионов в смеси сухих солей. В нашем случае мы добавим соляную кислоту (HCl) в раствор. Если образуется белая или желтая осадок, это указывает на присутствие хлорида (Cl-).
Шаг 3: Проверка на ионы серебра (Ag+)
Если в предыдущем шаге образовался хлоридный осадок, тогда мы можем дополнительно проверить наличие ионы серебра (Ag+). Для этого следует добавить аммиак (NH3) в раствор. Если образуется белый осадок, это указывает на присутствие ионов серебра.
Шаг 4: Проверка на ионы бария (Ba2+)
Далее мы проводим проверку на ионы бария (Ba2+). Для этого добавим раствор сульфата натрия (Na2SO4) к исходному раствору. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов бария.
Шаг 5: Проверка на ионы железа (Fe3+)
В последнем шаге мы проверяем присутствие ионов железа (Fe3+). Для этого добавляем гидроксид аммония (NH4OH) к исходному раствору. Если образуется зеленый или красно-коричневый осадок, это указывает на присутствие ионов железа.
Теперь давайте рассмотрим уравнения реакций открытия каждой соли.
Обратите внимание, что символ "↓" означает образование осадка.
Таким образом, схема хода анализа смеси сухих солей NH4Cl, AgNO3, Ba(NO3)2 и Fe2(SO4)3 была представлена выше, а также даны уравнения реакций открытия каждой из присутствующих солей. Это позволит школьнику понять последовательность анализа и виды реакций, происходящих с каждой солью.
Шаг 1: Растворение образца
Сначала необходимо взять небольшое количество смеси сухих солей и растворить его в небольшом количестве дистиллированной воды. Это позволит нам получить раствор, который можно будет использовать для проведения реакций.
Шаг 2: Добавление кислоты
Вторым шагом является добавление кислоты в раствор. Это нужно для определения наличия и типа анионов в смеси сухих солей. В нашем случае мы добавим соляную кислоту (HCl) в раствор. Если образуется белая или желтая осадок, это указывает на присутствие хлорида (Cl-).
Шаг 3: Проверка на ионы серебра (Ag+)
Если в предыдущем шаге образовался хлоридный осадок, тогда мы можем дополнительно проверить наличие ионы серебра (Ag+). Для этого следует добавить аммиак (NH3) в раствор. Если образуется белый осадок, это указывает на присутствие ионов серебра.
Шаг 4: Проверка на ионы бария (Ba2+)
Далее мы проводим проверку на ионы бария (Ba2+). Для этого добавим раствор сульфата натрия (Na2SO4) к исходному раствору. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов бария.
Шаг 5: Проверка на ионы железа (Fe3+)
В последнем шаге мы проверяем присутствие ионов железа (Fe3+). Для этого добавляем гидроксид аммония (NH4OH) к исходному раствору. Если образуется зеленый или красно-коричневый осадок, это указывает на присутствие ионов железа.
Теперь давайте рассмотрим уравнения реакций открытия каждой соли.
1. NH4Cl
NH4Cl + HCl -> NH4+ + Cl-
2. AgNO3
AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
3. Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3
4. Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH -> 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Обратите внимание, что символ "↓" означает образование осадка.
Таким образом, схема хода анализа смеси сухих солей NH4Cl, AgNO3, Ba(NO3)2 и Fe2(SO4)3 была представлена выше, а также даны уравнения реакций открытия каждой из присутствующих солей. Это позволит школьнику понять последовательность анализа и виды реакций, происходящих с каждой солью.