В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
muskuss12Ирада
muskuss12Ирада
02.12.2020 17:02 •  Химия

Составьте схему концентрационного гальванического элемента: серебряный электрод в растворе его соли с [ag+]=10-4 моль/л и серебряный электрод в растворе с [ag+]=10-5 моль/ л. укажите, какой из электродов будет анодом, какой - катодом. рассчитайте эдс элемента.

Показать ответ
Ответ:
karinatom9
karinatom9
25.12.2023 19:52
Добрый день! Давайте рассмотрим задачу по составлению схемы концентрационного гальванического элемента.

Первым шагом составим схему данного элемента. У нас есть два серебряных электрода, один из которых находится в растворе его соли с концентрацией [Ag+]=10^-4 моль/л (обозначим его Ag1), а второй - в растворе с концентрацией [Ag+]=10^-5 моль/л (обозначим его Ag2).

Ag1 | Ag2

Теперь необходимо определить, какой из электродов будет анодом, а какой - катодом.
В данной задаче концентрация ионов серебра [Ag+] в растворах различна.
Мы знаем, что анод - это электрод, на котором происходит окисление, а катод - электрод, на котором происходит восстановление. При этом, окисление ионов серебра (Ag+) происходит на электроде с низшей концентрацией этого иона.

Следовательно, электрод с концентрацией [Ag+]=10^-5 моль/л (Ag2) будет анодом, а электрод с концентрацией [Ag+]=10^-4 моль/л (Ag1) будет катодом.

На схеме это можно обозначить следующим образом:

Ag1 (катод) | Ag2 (анод)

Следующим шагом необходимо рассчитать эдс элемента.
ЭДС элемента - это разность потенциалов между катодом и анодом. В нашем случае, потенциал катода будет выше потенциала анода.

Для расчета эдс элемента можно воспользоваться формулой Нернста:

E = E0 - (RT/nF) * ln([Ag+]2/[Ag+]1),

где E0 - потенциал стандартного водородного электрода (равен 0.00 В),
R - газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)),
T - температура (в Кельвинах),
n - число электронов в реакции,
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль),
[Ag+]2 - концентрация ионов серебра на аноде (10^-5 моль/л),
[Ag+]1 - концентрация ионов серебра на катоде (10^-4 моль/л).

Подставим известные значения и рассчитаем эдс элемента:

E = 0.00 В - (8.314 Дж/(моль*К)) * (298 К) / (1 * 96500 Кл/моль) * ln(10^-5 / 10^-4).

E = - (8.314 * 298) / (96500) * ln(0.1).

E ≈ - (2461.372 / 96500) * ln(0.1).

E ≈ - 0.0255 В.

Таким образом, эдс элемента составляет примерно -0.0255 В.

Все шаги решения задачи представлены выше в максимально подробной форме, чтобы ответ был понятен школьнику. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота