Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой и свинцовой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+ ] = [Mg2+ ] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если электроды находятся в концентрации 1 моль/л (т.е. вычислите ЭДС относительно стандартных электродных потенциалов).

По закону Авогадра, мы знаем что 1 моль каждого вещества содержат 6,023*10²³ структурных единиц (атомы, молекулы, ионы, и т.д). И знаем что объем одного моля каждого газа равна 22,4. Значит в 22,4 л водороде(Н₂) содержится 6,023*10²³ штук молекул. Тогда в 11,2 л водороде содержится 3,0115*10²³ штук молекул.

22,4л→6,023*10²³
11.2л→Х

Х=3,0115*10²³ 

Так как 1 молекула содержит 2 атома водорода, это число удваивается, 3,0115*10²³ штук молекул водорода содержит 6,023*10²³ штук атомов.

1 молекула→2атомов
3,0115*10²³→Хатомов

Х=6,023*10²³ атомов

Аргон (Ar) тоже является газом, но он не состоит из молекул, он состоит из атомов

22,4л→6,023*10²³
     Хл→6,023*10²³

Х=22,4л Ar

1) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

ОВР:
Zn⁰ + H¹⁺N⁵⁺O₃²⁻ → Zn²⁺(NO₃)₂²⁻ + N³⁻H₃¹⁺ + H₂O
Zn⁰ - 2e → Zn²⁺ восстановитель | 4
N⁵⁺ + 8e → N³⁻ окислитель | 1
4Zn + 9HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O

2) Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S + H₂O

ОВР:
Na⁰ + H₂¹⁺S⁶⁺O₄²⁻ → Na₂¹⁺SO₄²⁻ + S⁰ + H₂O
Na⁰ - 1e → Na¹⁺ восстановитель | 6
S⁶⁺ + 6e → S⁰ окислитель | 1
6Na + 4H₂SO₄ → 3Na₂SO₄ + S + 4H₂O

3) K + HNO₃ → KNO₃ + N₂O + H₂O

ОВР:
K⁰ + H¹⁺N⁵⁺O₃²⁻ → K¹⁺NO₃ + N₂¹⁺O²⁻ + H₂O
K⁰ - 1e → K¹⁺ восстановитель | 8
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺ окислитель | 1
8K + 10HNO₃ → 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O