составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод марганцевый с концентрацией [Mn2+ ] = = 10^‒1 моль/л, а второй серебряный с [Ag+ ] = 10^‒6 моль/л. рассчитайте эдс этого элемента.

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

1)Дано:
m1(р-ра)=10г
m2(р-ра)=4г
Н-ти:
w(HCl)=?
Решение:
m1(HCl)=0,1*10г=1г
m2(HCl)=0,25*4г=1г 
w(HCl)=2г:14г=0,142
ответ: массовая доля HCl 0,1428 (14,28%)
2)Дано:
m1(р-ра)=15г
m2(р-ра)=10г
Н-ти:
w(HCl)=?
Решение:
m1(HCl)=0,1*15г=1,5г
m2(HCl)=0,28*10г=2,8г 
w(HCl)=4,3г:25г=0,172
ответ: массовая доля HCl 0,172 (17,2%)
3)Дано:
m1(р-ра)=5г
m2(р-ра)=15г
Н-ти:
w(HBr)=?
Решение:
m1(HBr)=0,1*5г=0,5г
m2(HBr)=0,06*15г=0,9г 
w(HBr)=1,4г:20г=0,07
ответ: массовая доля HBr 0,07 (7%)
4)Дано:
m1(р-ра)=8г
m2(р-ра)=15г
Н-ти:
w(HBr)=?
Решение:
m1(HBr)=0,1*8г=0,8г
m2(HBr)=0,04*15г=0,6г 
w(HBr)=1,4г:23г=0,06
ответ: массовая доля HBr 0,06 (6%)
5)Дано:
m1(р-ра)=8г
m2(р-ра)=14г
Н-ти:
w(NaCl)=?
Решение:
m1(NaCl)=0,1*8г=0,8г
m2(NaCl)=0,02*14г=0,28г 
w(NaCl)=1,08г:22г=0,049
ответ: массовая доля NaCl 0,049 (4,9%)
6)Дано:
m1(р-ра)=8г
m2(р-ра)=14г
Н-ти:
w(NaCl)=?
Решение:
m1(NaCl)=0,06*8г=0,48г
m2(NaCl)=0,1*14г=1,4г 
w(NaCl)=1,88г:22г=0,0854
ответ: массовая доля NaCl 0,0854 (8,54%)

Задачи очень простые. Если что-то непонятно в решении - спрашивайте, так как не понимая этого будет тяжело потом. :)