Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора sncl2. вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 6,0 a через раствор, чтобы на катоде выделилось 1,4 (г) металла. катод и анод угольные

Реакция Кучерова или гидратация этинов протекает при следующих условиях:
Kt = HgSO4, t = 300C. При этом образуется промежуточный продукт [ CH2=CH-OH] - виниловый спирт, который превращается в альдегид:  
                                                                                          O       
                          HgSO4,t                                                 //
HC ≡ CH + HOH > [ CH2=CH-OH] > CH3 - C
  этин                                                                               \ 
                                                                                         H
                                                                               уксусный альдегид
при использовании гомологов алкинов с радикалами образуются при тех же ксловиях кетоны:            HgSO4,t
H3C - C ≡ CH > CH3 - C - CH3 
                                                   ||
                                                   O
 пропин-1                        диметилкетон (ацетон)

1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия,
поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция  протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо:
а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI
б)понизить температуру
2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы.
а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов
б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции
в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится  в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция).
Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.