Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте
ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и хрома,
опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями
потенциалопределяющих ионов [Cd2+] = 0,8 моль/л, [Cr3+] = 0,25 моль/л.
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.