Составьте схемы 2-х гальванических элементов, в одном из которых олово было бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

Хорошо, давайте рассмотрим задачу более подробно.

Схема первого гальванического элемента:

Анод (-) Катод (+)
Cu(s) | Cu2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)

В этом элементе олово (Sn) будет являться катодом, а медь (Cu) - анодом.

Схема второго гальванического элемента:

Анод (-) Катод (+)
Zn(s) | Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)

В этом элементе олово (Ag) будет являться катодом, а цинк (Zn) - анодом.

Теперь давайте напишем электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде для каждого из этих элементов.

Электронное уравнение реакции на катоде первого элемента:
Sn2+(aq) + 2e- -> Sn(s)

Объяснение: В данной реакции ионы олова Sn2+ принимают два электрона (2e-) и восстанавливаются в атомарное состояние, образуя металлическое олово Sn.

Электронное уравнение реакции на аноде первого элемента:
Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e-

Объяснение: В данной реакции медь Cu окисляется до ионов Cu2+, отдавая два электрона (2e-) в раствор.

Электронное уравнение реакции на катоде второго элемента:
Ag+(aq) + e- -> Ag(s)

Объяснение: В данной реакции ионы серебра Ag+ принимают один электрон (e-) и восстанавливаются в атомарное состояние, образуя металлическое серебро Ag.

Электронное уравнение реакции на аноде второго элемента:
Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-

Объяснение: В данной реакции цинк Zn окисляется до ионов Zn2+, отдавая два электрона (2e-) в раствор.

Теперь у нас есть схемы и электронные уравнения реакций для двух гальванических элементов, где олово является катодом в первом элементе и анодом во втором элементе. Надеюсь, это вам помогло!