Составьте схемы электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители, подберите коэффициенты к уравнениям реакций, представленных нижеприведенными схемами. К какому типу относится каждая из окислительно-восстановительных реакций: 1. KI+CI2 = KCI + I2
2. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
3. H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI
4. AgNO3 = Ag + NO2 + O2
5. S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
1) 2K(+1)Mn(+7)O4(-2) + H2(+1)O(-2) +3 Na(+)N(+3)O2(-2) = 2Mn(+4)O2(-2) + 2K(+)O(-2)H(+1)+ 3Na(+)N(+5)O3(-2)
Mn (+7) + 3e = Mn(+4) 2 ок-ль, в-ие
N(+3)-2e = N(+5) 3 в-ль, ок-ие
2)2 K(+)Mn(+7)O4(-2) +3H2(+)S(+6)O4(-2) + 5Na(+)N(+3)O2(-2) =2 Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) +5 Na(+)N(+5)O3(-2) + 3H2(+1)O(-2)
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2 ок-ль, в-ие
N(+3) -2e = N(+5) 5 в-ль, ок-ие
3) 2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 2Na(+)O(-2)H(+) + Na(+)N(+3)O2(-2) = K2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na(+)N(+5)O3(-2) + H2(+)O(-2)
Mn(+7)+1e = Mn(+6) 2 ок-ль, в-ие
N(+3) -2e = N(+5) 1 в-ль, ок-ие
Кристаллические решётки неметаллов могут быть атомными или молекулярными; в первом случае возможно образование ковалентных неполярных связей между атомами, и тогда простое вещество будет обладать высокой твёрдостью (алмаз) , но быть хрупким. Вещества с молекулярной решёткой, как правило, являются газами (водород, азот) или жидкостями (бром) . Твердых веществ среди неметаллов примерно треть.
они расположены в конце периода только в главной подгруппе.