Залізо утворює два ряди сполук, які відповідають двом оксидам: монооксиду заліза FeO і сесквіоксиду заліза Fe2O3. У першому залізо є двовалентним, у другому — тривалентним. Також існує суміш оксидів Fe3O4.
В природі присутні три найпоширеніші оксиди заліза:
Fe3O4 — оксид заліза(II,III), складний оксид, одночасно містить оксиди заліза(II) та заліза(III) (мінерал магнетит).
Окси́д залі́за(III), фе́рум(III) окси́д — неорганічна сполука складу Fe2O3. Проявляє слабкі амфотерні властивості.
Оксид може існувати у трьох структурних модифікаціях — α-, γ-, δ-Fe2O3, які мають різні властивості та різні методи отримання. Модифікації мають світло-коричневий або червоно-коричневий колір. Fe2O3 широко застосовується як пігмент у виготовленні фарб, також використовується у виробництві футеровочної кераміки, цементу й магнітних стрічок.
1. NH₃+H₂O=NH₄OH Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется. N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺ 2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
Залізо утворює два ряди сполук, які відповідають двом оксидам: монооксиду заліза FeO і сесквіоксиду заліза Fe2O3. У першому залізо є двовалентним, у другому — тривалентним. Також існує суміш оксидів Fe3O4.
В природі присутні три найпоширеніші оксиди заліза:
FeO — оксид заліза(II) (мінерали вюстит, вівіаніт)
Fe2O3 — оксид заліза(III) (мінерал гематит)
Fe3O4 — оксид заліза(II,III), складний оксид, одночасно містить оксиди заліза(II) та заліза(III) (мінерал магнетит).
Окси́д залі́за(III), фе́рум(III) окси́д — неорганічна сполука складу Fe2O3. Проявляє слабкі амфотерні властивості.
Оксид може існувати у трьох структурних модифікаціях — α-, γ-, δ-Fe2O3, які мають різні властивості та різні методи отримання. Модифікації мають світло-коричневий або червоно-коричневий колір. Fe2O3 широко застосовується як пігмент у виготовленні фарб, також використовується у виробництві футеровочної кераміки, цементу й магнітних стрічок.
Объяснение:
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10
O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
б)
FeO +O₂→ Fe₂O₃
Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³ 1 4
4
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Fe⁺² восстановитель
O⁰ окислитель
4FeO +O₂= 2Fe₂O₃
в)
FeO +H₂→ Fe + H₂O
Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2 1
2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺ 2 1
Fe⁺² окислитель
H⁰ восстановитель
FeO +H₂= Fe + H₂O