Составьте схемы реакций, расставьте коэффициенты а) силикат калия+фосфорная кислота - > фосфат калия + кремневая кислота б) серная кислота+ гидроксид алюминия - > сульфат алюминия + вода в) гидроксид железа (iii) - > оксид железа (iii) + вода

Показать ответ

Ответ:

serega5152

21.03.2023 07:00

Задание 1.
Ковалентная полярная связь - два разных неметалла.
a)Fe - простое вещество, не подходит.
b)CI2 - простое вещество, не подходит.
c)HCI - два разных неметалла, подходит.
d)NaCI - металл + неметалл = ионная, не подходит.

Задание 2.
Металлическая связь - металлы.
a)Fe металл, подходит.
b)CI2 - неметалл, не подходит.
c)HCI - К.П.
d)Na - металл, подходит.

Задание 3.

[HOH] +    [В-ВО] = [Р-РА]
mр-ля 90г. ω = X

10
X=
10 + 90

100x= 10
  x= 0.1
1) Переведем в проценты. 0.1 × 100 = 10%

ответ: А.

0,0(0 оценок)

Ответ:

vasyav1337

24.05.2023 20:51

Ангидридом мы называем кислотный остаток. В этом случае это SO3.

Представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. Предположим что количество серного ангидрида - x

Далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают SO3.

SO3 + H2SO4 15% = H2SO4 50%
x H2O H2O 50%
300гр

Когда SO3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(VI) взаимодействовал с водой, и образовался H2SO4.

SO3 + H2O = H2SO4

Так как вода здесь избыток мы будем n(SO3) = 0.0125x моль
Следовательно, m(H2SO4) = 1.225x гр + m(H2SO4) в растворе = 1.225x + 45 гр

Теперь составляем уравнение :
1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5
0.5x + 150 = 1.225x + 45
x = 144.8 гр

Нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль.
n(SO3) = 1.81 моль

И вот находим обьем серного ангидрида :
V(SO3) = 40.5 л

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия