Считаем молярную массу углеводорода M = ρ * Vm = 1.34 * 22.4 = 30 Пусть масса углеводорода 100 г, тогда углерода там 80 г, а водорода 20 г Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов, поэтому считаем количества веществ n(C) = 80/12 = 6.67 моль n(H) = 20/1 = 20 моль n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3 Эмпирическая формула - CH₃ (Mr = 15) Считаем число в которое увеличим индексы в эмпирической формуле Mr(истинная)/Mr(эмпирическая) = 30/15 = 2 Поэтому истинная формула углеводорода (CH₃)₂ или просто C₂H₆
Пишем реакцию 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Считаем количество вещества магния n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль Пишем следующую реакцию CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г ответ: 4,8 г
M = ρ * Vm = 1.34 * 22.4 = 30
Пусть масса углеводорода 100 г, тогда углерода там 80 г, а водорода 20 г
Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов, поэтому считаем количества веществ
n(C) = 80/12 = 6.67 моль
n(H) = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3
Эмпирическая формула - CH₃ (Mr = 15)
Считаем число в которое увеличим индексы в эмпирической формуле
Mr(истинная)/Mr(эмпирическая) = 30/15 = 2
Поэтому истинная формула углеводорода (CH₃)₂ или просто C₂H₆
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Считаем количество вещества магния
n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль
По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль
Пишем следующую реакцию
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль
Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду
Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль
Считаем массу осадка
m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г
ответ: 4,8 г