Составьте список используемых в вашем доме предметов, которые изготовлены из алюминия, и сравните их по физическим свойствам. Чем и почему они различаются

1)Александром Михайловичем Бутлеровым.
2)Алкены.
3)4
4) ковалентная, сигма-связи
5)В алканах sp³ гибридизация 
6)тетраэдрическую
7) реакция полимеризации
8) присоединение
9) химическим строением и соответственно свойствами
10) на гомологическую разницу (CH2), качественным составом и количественным составом
11)одни и те же вещества
12)реакция тримеризации, реакция Зелинского
13) 1
14)2
15)2
16) -COOH и -NH2
17) гидратации и гидрирования
18)дегидрирование
19)2
20)3
21)аминокислоты
22)глюкоза
23)к природным полимерам
24) 13
25) 3 моля углекислого газа и 4 моля воды
26)карбоновых кислот
27)Фенолы, спирты
28)аминокислот
29) реакция Вюрца
30)1,2-дихлорбутан
31) пропен
32) мыла
33) 11
34) 6
35) 16
36) 9
37) уксусная кислота
38) этаналь
39) этаналь
40) пропановая кислота
41) крахмала
42) Тимин и аденин; цитозин и гуанин
43) глюкоза
44) пропановая кислота
45) 1
46) крекинг
47) 26/2=13
48) 44/32=1,375
49) водород
50) 30/2 = 15
51) 74
52) 60
53) 16/29 = 0,55
54) 78
55) 33,6 л
56) 15л
57) С3Н8, 36+8=44 г/моль
58) С7Н16
16 атомов
59) гидрирование
60) маргарина
61) соды, сода реагирует с уксусом

ЧАСТЬ В
1 мазут
2.жир
3. А) гидроксидом меди (II), Д) калием
В спец условиях ещё может с В) хлороводородом
Г) водородом  Е) уксусной кислотой

4. А) кислородом В) гидроксидом натрия Д) натрием 

5.

55,2 г                           х г
C₂H₅OH + CuO --> CH₃COH + H₂O
46 г/моль                  44 г/моль

х = 44*55,2 / 46 = 52,8 г
Выход = 50 / 52,8 = 94,7%

6.
13,8 г        34 г
C₂H₅OH + CuO --> CH₃COH + H₂O
46 г/моль   80г/моль   44г/моль

Количество этанола и оксида меди:
13,8/46 = 0,3 моль этанола
34/80 = 0,425 моль оксида меди
Считаем по недостатку, т.е по этанолу

Количество альдегида по реакции будет тоже 0,3 моль
Его масса 0,3моль * 44г/моль = 13,2 г
Выход = 9,24/13,2 = 70%

5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 
 B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода 
E) Кислород тяжелее воздуха. 
8.К амфотерному оксиду относится 
. C) Оксид германия. 

9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду 
E) Водород входит в состав воды. 

10.Одноосновная кислота 
E) Соляная 

11.Кислая соль 
A) KHSO4 
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с 
E) Калием. 
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов 
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно 
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле 
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении 
 E) PH3 
17.Неэлектролит среди электролитов 
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции 
BaCl2 + Na2SO4 = 
 B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый 
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты 
 C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится 
 C) Немного тяжелее воздуха 
 
23.Углекислый газ не взаимодействует с: 
B) Оксидом серы (IV) 

24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду 
 E) 32 
25.Наиболее сильный окислитель 
 D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает 
 E) Ba 
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно 
 
C) 20, 20, 20 
 
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2 
 D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет 
A) 1 моль. 

30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 
A) SO2