Реакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью.
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении. Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента ( например: H+Сl- ). В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю. Степень окисления атомов в простом веществе равна 0. Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором; Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами; Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы. Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот - расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3. Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп. Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.
Answer:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью.
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
по осадку карбоната кальция CaCO3.
Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.
Техника безопасности.
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении.
Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента ( например: H+Сl- ).
В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю.
Степень окисления атомов в простом веществе равна 0.
Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором;
Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами;
Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.
Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот - расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3.
Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп.
Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.