1) Вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : Fe(56 грамм моль), HCl(36 грамм моль), FeCl2( 126 грамм моль), H2( 22,4 литров моль - молярный объём). 2) Найдем массу чистого вещества Fe: 56г - 100%X г - 95% X = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества. 3) Найдем количество Fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль). 4) Найдём количество H2: оно равно количеству Fe , так как коэффициенты Один к Одному, то есть 0,95моль) 5) Найдем объём H2 : Молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л) ответ: обьем водорода = 21,28л
7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
8)
30,6г х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль 233г/моль
х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г
9) - 3, правило валентностей не соблюдается
10) - 2)
11) - 2)
12)- 3)
13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂ соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена
14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
15)
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F
SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si: H
NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻
Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости
16)
По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17
2) Найдем массу чистого вещества Fe: 56г - 100%X г - 95% X = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества.
3) Найдем количество Fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль).
4) Найдём количество H2: оно равно количеству Fe , так как коэффициенты Один к Одному, то есть 0,95моль)
5) Найдем объём H2 : Молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л) ответ: обьем водорода = 21,28л