M(H2SO4)=200 г*15%/100%=30 г M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г M(NaOH)=40 г/моль n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль
2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH 0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4 n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль M(NaHSO4)=120 г/моль m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г
Кислотные оксиды (оксиды неметаллов, им соответствуют кислоты): CO2 (соответствует H2CO3); N2O5 (соответствует HNO3); SO3 (соответствует H2SO4). Основные оксиды (оксиды металлов, им соответствуют основания): Na2O (соответствует NaOH). Амфотерные оксиды (оксиды переходных металлов, проявляют двойственные свойства: кислотные или основные): BeO; ZnO; Al2O3. Кислоты: H3PO4; HCl. Соли (Ме+кислотный остаток): KNO3; Li2SO4; Mg3(PO4)2. Основания: Zn(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH2); LiOH FeO (||) относится к оксидам, но, если там был бы указан Fe2O3 (|||), то он бы относился к основным оксидам.
M(H2SO4)=98 г/моль
n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль
m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль
2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH
0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4
n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль
M(NaHSO4)=120 г/моль
m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г
36.72-100%
x - 80%
x=29.4 m(NaHSO4)=29.4 г
Основные оксиды (оксиды металлов, им соответствуют основания): Na2O (соответствует NaOH).
Амфотерные оксиды (оксиды переходных металлов, проявляют двойственные свойства: кислотные или основные): BeO; ZnO; Al2O3.
Кислоты: H3PO4; HCl.
Соли (Ме+кислотный остаток): KNO3; Li2SO4; Mg3(PO4)2.
Основания: Zn(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH2); LiOH
FeO (||) относится к оксидам, но, если там был бы указан Fe2O3 (|||), то он бы относился к основным оксидам.