Составьте термохимическое уравнение реакции образования гидроксида кальция ( Са (ОН)2 ) из оксида кальция и воды, если при образовании 222 г Са(ОН)2 выделилось 62,7 кДж энергии.

1. Сначала можно отгонать низкокипящие гексин-1 и гексен-2

HCCCH2CH2CH2CH2 + Ag(NH3)2OH=AgCCCH2CH2CH2CH2(осадок)+2NH3+H2O

осадок отфильтруем и получим чистый гексен-2

осадок растворим AgCCCH2CH2CH2CH+2NaCN+H2O=HCCCH2CH2CH2CH2+Na[Ag(CN)2]+NaOH

получили чистый гексин-1

осталось разделить смесь бензол фенол глицерин

опять отгоним бензол с фенолом от глицерина, имеющего наибольшую температуру кипения

получим чистый глицерин

нужно разделить фенол от бензола.обработаем смесь едким натром

С6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

фенолят натрия растворим в воде. Бензол не растворим в воде

соберем бензол.

фенолят обработаем соляной кислотой

C6H5ONa+HCL=C6H5OH+NaCl

образуется фенол

2.2-хлопропан в 1,3-пропандиол

CH3CHClCH3

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.