Составьте уравнение реакции фосфора с концентрированной азотной кислотой. Рассмотрите её как окислительно-восстановительную реакцию. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции: Na3PO4 + LiOH =
ответьте на вопросы. А) В составе каких минералов обнаруживается фосфор в земной коре? Б) Какие валентности и степени окисления фосфор может проявлять в соединениях?
название формула температура кипения
Гептан (н-гептан) H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 98.43 °C
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 90.05 °C
3-Метилгексан H3C–CH2–CH(CH3)–CH2–CH2–CH3 91.85 °C
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 79.20 °C
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH(CH3)–CH2–CH3 89.78 °C
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 80.50 °C
3,3-Диметилпентан H3C–CH2–C(CH3)2–CH2–CH3 86.06 °C
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 93.48 °C
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 80.88 °C
(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)
m(Fe) -?
1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :
m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.
2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и
1000г - 90г. = 910г.
3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :
M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль
n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль
4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.
6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.
7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.