При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония) , при этом их можно разделить на четыре группы.
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО₃ = 2КNО₂ + О₂↑
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно) , разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород: 2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂ + O₂↑
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода: Hg(NО₃)₂ = Нg + 2NО₂ + О₂↑
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония: NН₄NО₃ = N₂О + 2Н₂O
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО₃ = 2КNО₂ + О₂↑
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно) , разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂ + O₂↑
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО₃)₂ = Нg + 2NО₂ + О₂↑
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония:
NН₄NО₃ = N₂О + 2Н₂O
Решение: 1) Находим массу примесей : 400 кг 100%
Хкг 12%
Х = 48 кг.
2) Находим массу СаСО3: 400 - 48 = 352 кг чистого СаСО3
3) Составляем уравнение :
СаСО3 = СаО + СО2
4) Находим значение известных и неизвестных по условию и по уравнению реакции, и составляем пропорцию
по условию 352 кг СаСО3 - Х кг СаО
по уравнению 100 кг СаСО3 - 56 кг СаО
Х = 197,12 кг.
ответ: Х = 197,12 кг СаО